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初中知識點庫

2023年初中化學知識點大全:溶液

溶液

2023-01-08

2023年初中化學化學溶液部分的重要知識點

溶解度表是中學化學溶液部分的重要知識點,讀懂溶解度表對化學的學習是非常重要的。除了讀懂,還要能記憶,并用在解題中熟練運用,而這些都必須建立在理解的基礎上。 溶解度表分成三個部分,第一行是陰離子,即氫氧

2023-01-08

2023年初中化學考點:溶解時的吸熱或放熱現象

溶解時的吸熱或放熱現象 溶解過程中發生了兩種變化。 一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散,這一過程吸收熱量。[來源:學+科+網] 另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子(或水合離子),這一過程放出

2023-01-08

2023年初中化學知識點:結晶現象

結晶現象 1、定義: 晶體:具有規則幾何形狀的固體 結晶:形成晶體的過程 2、結晶的兩種方法: 蒸發結晶(蒸發溶劑):適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結晶(冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度變化較大的固

2023-01-08

2023年初中化學知識點:影響固體物質溶解度的因素

影響固體物質溶解度的因素: ①內部因素:溶質和溶劑本身的性質 ②外部因素:溫度(與其他量無關)

2023-01-08

2023年初中化學知識:向原溶液中添加溶質

向原溶液中添加溶質: 因為溶液增加溶質前后,溶劑的質量不變。增加溶質后,溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量,而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以,若設原溶液質量為Ag,溶質

2023-01-08

2023年初中化學知識點:判斷溶液是否飽和的方法

判斷溶液是否飽和的方法: ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在,且溶質的量不再減少時,表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時,可向該溶液中加入少量該溶質,攪拌后,若能溶解或溶解一部分,表明

2023-01-08

2023年初中化學知識點:飽和與不飽和溶液的互相轉化

飽和與不飽和溶液的互相轉化: 不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用,反之則須升高溫度,如石灰水)、蒸發溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。 飽和溶

2023-01-08

2023年初中化學知識點:鹽溶液的反應方程式

鹽溶液的反應方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理:55.3CO+ 2Fe2O

2023-01-08

2023年初中化學溶液知識點:影響氣體溶解度的因素

影響氣體溶解度的因素: ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越。 ③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)

2023-01-08

2023年初中化學溶液知識點:混合物的分離

混合物的分離 (1)過濾法:分離可溶物+ 難溶物 (2)結晶法:分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發溶劑:適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl(海水曬鹽) ②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液):適用

2023-01-08

2023年初中化學溶液知識點:飽和溶液、不飽和溶液之間的轉化

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶質、蒸發溶劑

2023-01-08

2023年初中化學溶液知識點:固體溶解度的含義

固體溶解度的含義: 20℃時NaCl的溶液度為36g含義: ①在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時,NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態時的質量為36克

2023-01-08

2023年初中化學溶液知識點:溶液的基本特征

溶液的基本特征:均一性、穩定性的混合物 均一性:指溶液各部分的性質、組成完全相同,外觀表現為透明、澄清、顏色一致。 穩定性:指外界條件不變時,溶液不論放置多久,溶質與溶劑不會分層。

2023-01-08

2023年中考化學復習指導——溶液的形成

溶液的形成 一、溶液 1、溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物,叫做溶液 溶質:被溶解的物質?梢允且环N或幾種,可以是固、液、氣三態 溶劑:能溶解其它物質的物質。只能是一

2023-01-08

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