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初中知識點庫

2022年初中化學鹽酸是什么氣體的水溶液

鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。 1鹽酸 工業革命期間,鹽酸開始大量生產

2022-04-24

2022年初中化學碳酸鈉與足量鹽酸反應

碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應,生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產生,反應的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡(CO2)產生,方程式為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1

2022-04-24

2022年初中化學之酸堿鹽之間化合反應

①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-04-17

2022年初中化學之酸堿鹽之間分解反應

①酸堿鹽之間分解反應 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應 金屬+酸 鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序

2022-04-17

20220年初中化學之酸堿鹽之間復分解反應

①酸堿鹽之間復分解反應 酸+堿 鹽+水(條件:至少有一種反應物可溶) 酸+鹽 新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復分解反應的條件) 堿+鹽 新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復分解反應的條件) 鹽+鹽 兩種新鹽(條件兩種

2022-04-17

2022年初中化學之化合價口訣

(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價:氟、氯、溴、碘;負二價:氧和硫。(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。 (原子團的化合價) 負一價:氫氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根

2022-04-17

2022年初中化學之酸堿鹽之間化合反應

①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-04-17

2022年初中化學:學好酸堿鹽知識的五點策略

學好酸堿鹽知識的五點策略 一、注意概念理解 酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。 角度之一,順著酸、堿、鹽概念建立的思路,比較它們電離生成的離子的特點,剖析概念

2022-04-17

2022年初中化學:學習酸堿鹽的必備口訣

學習酸堿鹽的必備口訣 1.電離口訣: 電離電離,遇水便離 。 說明: 遇水便離 是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離,并不是通電后才發生電離。 2.酸堿鹽溶液導電原因口訣: 溶液能導電,原因仔細辨,光有離子

2022-04-17

2022年初中化學溶液:中和反應

1、酸與堿的反應 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應 HCl + NaOH_____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O 2、中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應 注意:反應物只能是酸與堿 3、實質:OH-

2022-04-17

2022年中考化學:氯化鈉

氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質:純凈的食鹽不潮解,粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質而易吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法:因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大,要從溶液中結晶出食鹽,只

2022-03-01

2022年中考化學:堿的通性

堿的通性 堿的通性(具有通性的主要原因是堿離解時生成OH- 離子)堿可以發生如下反應: (1)與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色 (2)非金屬氧化物+ 堿 鹽 + 水 (3)堿 + 酸 鹽 + 水

2022-03-01

2022年中考化學:酸濃鹽酸

酸的定義,電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途.

2022-03-01

2022年初中化學:酸的通性

酸的通性 酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物

2022-03-01

2022年初中化學:特殊離子鑒別

特殊離子鑒別:

2022-03-01

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